LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
Judul :MENENTUKAN PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN
Tujuan :Mengamati titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan serta menentukan nilai penurunan tiitk beku larutan.
Teori Dasar : Titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu,saat terjadi wujud zat dari cair menjadi padat. Penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut & titik beku larutan.
Bahan : 1.Urea 2 molal 2 ml
2.Nacl 2 molal 2 ml
3.Aquades.
4.Urea 1 molal 2ml
5.Es batu
6.Nacl 1 molal 2 ml
7.1 Kg garam kotor
Alat : 1.Tabung reaksi
2.Gelas kimia.
3.Termometer
4.Sendok.
.
Langkah Kerja : 1.Buat pendingin dengan cara memasukkan es batu 3/4 gelas kimia dan ditambah 8 sendok garam kotor.
2.lalu siapkan 5 tabung reaksi masing-masing diisi.
a.Nacl 1 molal 2 ml
b.Nacl 2 molal 2 ml
c.Urea 1 molal 2 ml
d.Urea 2 molal 2 ml
e.Aquades 2ml
3.Memasukkan 5 tabung tersebut kedalam pendingin.
Data Pengamatan :
Larutan Titik beku larutan Penurunan Titik Beku
Aquades 10 0 derajat
Urea 1 m 1 9 derajat
Urea 2 m -2 12 derajat
Nacl 1 m -1 11 derajat
Nacl 2 m -4 14 derajat
Kesimpulan :
Dalam percobaan tersuvut dapat kita ambil kesimpulan yaitu :
1.Titik beku Urea 1 molal lebih tinggi dibandingkan titik beku Urea 2 molal, sedangkan titik beku Nacl 1 molal lebih tinggi dibandingkan titik beku Nacl 2 molal .
2.Titik beku larutan Elektrolit lebih tinggi dibandingkan dengan titik beku larutan Non elektrolit.
