Senin, 25 Juli 2011


LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Judul            :MENENTUKAN PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN
Tujuan         :Mengamati titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik beku larutan serta menentukan nilai penurunan tiitk beku larutan.

Teori Dasar :     Titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu,saat terjadi wujud zat dari cair menjadi padat. Penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut & titik beku larutan.

Bahan   :  1.Urea 2 molal 2 ml
               2.Nacl 2 molal 2 ml
               3.Aquades.
               4.Urea 1 molal 2ml
               5.Es batu
               6.Nacl 1 molal 2 ml
               7.1 Kg garam kotor

Alat      :  1.Tabung reaksi
               2.Gelas kimia.
               3.Termometer
               4.Sendok.
               .
Langkah Kerja : 1.Buat pendingin dengan cara memasukkan es batu 3/4 gelas kimia dan ditambah 8 sendok garam kotor.
                          2.lalu siapkan 5 tabung reaksi masing-masing diisi.
                                           a.Nacl 1 molal 2 ml
                                           b.Nacl 2 molal 2 ml
                                           c.Urea 1 molal 2 ml
                                           d.Urea 2 molal 2 ml
                                           e.Aquades 2ml
                           3.Memasukkan 5 tabung tersebut kedalam pendingin.
Data Pengamatan :

 Larutan               Titik beku larutan          Penurunan Titik Beku 
Aquades                  10                                       0 derajat
Urea 1 m                   1                                       9 derajat
Urea 2 m                  -2                                     12 derajat
Nacl 1 m                  -1                                      11 derajat
Nacl 2 m                  -4                                      14 derajat

Kesimpulan :
Dalam percobaan tersuvut dapat kita ambil kesimpulan yaitu :
1.Titik beku Urea 1 molal lebih tinggi dibandingkan titik beku Urea 2 molal, sedangkan titik beku Nacl 1 molal lebih tinggi dibandingkan titik beku Nacl 2 molal .
2.Titik beku larutan Elektrolit lebih tinggi dibandingkan dengan titik beku larutan Non elektrolit.