Jumat, 09 Maret 2012

Laporan Pratikum Kimia

LAPORAN PRAKTIKUM
MENGAMATI REAKSI REDOKS SPONTAN
25 JANUARI 2012

·        TUJUAN :
Menentukan reaksi spontan dan tidak spontan

·        TEORI DASAR
SEL VOLTA : Reaksi kimia -> listrik. Katoda (+), Anoda (-).
Ø Aliran elektrolit dari Anoda ke Katoda
Ø Katoda nya (+) mempunyai harga Ered lebih positif. Biasanya reaksi reduksi.
Ø Anoda (-) mempunyai harga Ered lebih negatif. Biasanya reaksi reduksi.

Ada 3 cara untuk menghitung Esel, yaitu :
1.   Reaksi sel lengkap
Contoh :
        Ni2+ + 2e à Ni    E= -0,25 volt (Anoda)
        Cu2+ + 2e à Cu   E= +0,34 volt (Katoda)

K(+) red : Cu2+ + 2e à Cu   E= +0,34 volt
A(-) oks : Ni à Ni2+ + 2e             E= +0,25 volt
___________________________________________
Redoks : Cu2+ + Ni à Cu + Ni2+  Esel = 0,59 volt

2.   Harga Esel dihitung langsung berdasarkan Ered

Esel = EKatoda - EAnoda

3.   Diagram / Notasi Sel
B l B2+ ll A2+ l A        Esel = …. Volt
Deret volta merupakan urutan yg disusun berdasarkan data potensial reduksi.
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,(H2O),Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au. 



·        ALAT DAN BAHAN
Ø ALAT
-         Gelas kimia 2 buah

Ø BAHAN
-         Larutan CuSO4 0,1 M   
-         Larutan HCL
-         Larutan ZnSO4
-         Larutan Cu
-         Larutan Zn

·        LANGKAH KERJA
1.   Siapkan 2 gelas kimia ukuran 500 ml
2.   Masukkan kurang lebih 50 ml  larutan  0,1 M kedalam gelas kimia 1, kemudian masukkan lempeng logam zink. Ukur suhu awal & suhu selama reaksi berlangsung
3.   Masukkan kurang lebih 50 ml larutanZnSO4 0,1 M kedalam gelas kimia 2, kemudian masukkan sepotong lempeng logam tembaga. Perhatikan & catat perubahan yg terjadi.

·        DATA PENGAMATAN
1.   Mereduksi Tembaga ditambahkan dengan seng sulfat (ZnSO4). Tidak spontan/tidak terjadi reaksi.
2.   Seng direaksikan dengan tembaga sulfat (CuSO4) : warna seng berubah menjadi hitam, maka reaksi positif / spontan.
3.   Tembaga direaksikan dengan HCL : warna tidak berubah, maka reaksi negatif / tidak spontan.
4.   Seng direkasikan dengan HCL : bergelembung dan berbusa, warna seng berubah jadi hitam, maka reaksi tersebut positif / spontan.


·        ANALISA DATA
1.   Cu + ZnSO4
Cu à Cu2+ + 2e         E= -0,34 volt
Zn2+ + 2e à Zn      E= -0,763 volt
     Esel = -1,103 (tidak spontan)

2.   Zn + CuSO4
Zn à Zn2+ + 2e         E= +0,763 volt
Cu2+ + 2e à Cu      E= +0,34 volt
     Esel = +1,103 (spontan)

3.   Cu + 2HCl à CuCl2 + H2
Cu à Cu2+ + 2e         E= -0,34 volt
2H+ + 2e à H2      E= 0 volt
Cu + 2H+ à Cu2+ + H2     Esel = -0,34 (tidak spontan)

4.   Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2
Zn à Zn2+ + 2e         E= +0,763 volt
2H+ + 2e à H2      E= 0 volt
Zn + 2H+ à Zn2+ + H2     Esel = +0,763 (spontan)

·        KESIMPULAN
1.   Reaksi manakah yg berlangsung spontan? Jelaskan!
Spontan : Reaksi Zn, karena Zn lempengan seng bereaksi, dan E   menghasilkan (+)
2.   Apakah reaksi yang spontan (dr pertanyaan no 1) tersebut bersifat eksoterm / endoterm?
Seng bersifat endoterm karena seng bersifat oksidasi

Laporan Pratikum Kimia

LAPORAN PRAKTIKUM
MENGAMATI KOROSI BESI
15 OKTOBER 2011

·        TUJUAN :
Menunjukkan faktor-faktor penyebab terjadinya korosi ( karat) besi.

·        TEORI DASAR
Karat merupakan hasil korosi yaitu oksidasi suatu logam. Besi yg
mengalami korosi membentuk karat dengan rumus Fe2o3 . XH2O      
Pada proses pengaratan, besi (Fe) dalam air bertindak sebagai
pengoksidasi.
    Persamaan reaksi pembentukkan karat sbb :
ANODA : Fe à Fe2+ +   2e
KATODA : O2 + 4H+ +   4e  à 2H2O

Logam besi yg letaknya jauh dari permukaan kontak dgn udara adakn dioksidasi menjadi ion Fe2+ . Ion Fe2+ yg terbentuk bergerak dari anoda ke katoda melalui tetsan air, sedangkan electron mengalir dari anoda ke katoda melalui logam. Elektron ini selanjutnya mereduksi oksigen dari udara dan menghasilkan air. Sebagian oksigen dari udara larut dalam tetesan air dan mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+ yg membentuk karat besi,
Fe2O3 . H2O


·        ALAT DAN BAHAN
Ø ALAT
-         Gelas plastic yg bersih dan bening 4 buah.
-         Paku yg tidak berkarat 4 buah.
-         Plastik bening dan karet gelang 4 buah.

Ø BAHAN
-         Larutan HCL 0,1 M     200 ml
-         Air                                 200 ml

·        LANGKAH KERJA
1.   Masukkan air kedalam 2 gelas plastik, dan masukkan larutan HCL 0,1 M kedalam 1 gelas plastik.
2.   Masukkan 4 buah paku plastik dgn posisi
-         Tenggelam semua di air
-         Tenggelam semua di HCL
-         Tenggelam sebagian di air
-         Tidur di gelas plastik kosong.

·        DATA PENGAMATAN
Pada hari pertama :
        Dari keempat paku itu yg sudah mengalami perubahan terjadi pada paku   tenggelam sebagian di air dan tenggelam di air, air nya mulai sedikit keruh.

Pada hari kedua :
Sudah mulai tampak perubahan dari paku yg tenggelam semua di HCL, yaitu terdapat gelembung-gelembung di sekitar paku. Namun belum tampak perubahan pada paku yg terletak di gelas plastik kosong.  Sedangkan paku yg diletakkan di air bertambah karat dan air nya mulai keruh atau berwarna ke kuning-kuningan.

Pada hari ketiga :
Paku yg di larutan HCL mulai bertambah banyak gelembung disekitarnya dan air sudah tampak sedikit keruh. Paku yg diletakkan di air bertambah karat dan airnya bertambah keruh pula. Sedangkan paku yg di gelas plastik kosong tidak terjadi perubahan apa-apa.

Pada hari keempat :
Paku di larutan HCL sudah mulai berkarat, gelembung-gelembungnya pun menghilang dan air nya sudah keruh.

Pada hari kelima :
Semua paku sudah berkarat terkecuali paku yg di gelas plastik kosong.

·        ANALISA DATA
1.   Paku pada gelas manakah yg menjadi berkarat?
Paku dalam larutan HCL dan Paku dalam air
2.   Samakah kecepatn terjadinya karat pada setiap paku? Jika berbeda, urutkan paku berdasarkan kecepatan terjadinya karat.
-         Paku dalam air tenggelam semua
-         Paku dalam air tenggelam sebagian
-         Paku dalam larutan HCL
-         Paku di gelas plastik kosong
3.   Faktor-faktor apa saja yg menyebabkan besi berkarat?
Faktor yg menyebabkan besi berkarat yaitu udara(oksigen) dan air. Yang mempercepat korosi : asam, larutan elektrolit.
4.   Jika besi diganti dgn logam lain, misalnya aluminium, apa yg terjadi? Jelaskan.
Aluminium tdk akan berkkarat karena Al jenis logam reaktif sehingga tdk akan teroksidasi walau terkena air dan tdk akan tereduksi terhadap pengaruh lingkungan.

Persamaan reaksi pembentukkan karat sbb :
ANODA : Fe à Fe2+   +   2e
KATODA : O2+ 4H+   +   4e  à 2H2O

Pada percobaan yg telah dilakukan, pengkaratan tdk dipengaruhi oleh oksigen. Karena bersifat asam pada HCL maka H+ pada katoda bertambah sehingga menghasilkan H2O yg lebih banyak pula.


·        KESIMPULAN
Besi berkarat dipengaruhi oleh asam, larutan elektrolit dan udara.